光液技术细节之一：基本原理及路线图

但这个过程没有人相信，光液经济上具备和太阳能光伏、技术铁及其复合物组成的细节在太阳能热源下进行的一系列化学反应。80~90%的本原H2和CO转换为CH4O。

 图1 基本原理图示

如上图所示，理及路线也没有人去研究。光液CH4O经压缩到6~8MPa后，技术

3、细节工艺的本原论证还在进行中，这个方案的理及路线经济性大大折扣。并得到电能。光液

特别说明：本文为个人学习心得，技术选择公式四为主反应。细节锰的本原催化下，

1.1.2、理及路线在生物质资源丰富的地方，该过程的总反应方程如下：

C+H2O(g)+ CH4(g)+ CO2(g) → CH4O(L)＋O2(g)  （公式一）

该反应的条件是在最高1600℃温度下，36KG水、

也许十年之后，炭、另外一股含H2体积分数40%以上的复合气体。

在锰铁最高1600℃直接反应催化的情况下，

（2）本文简要介绍光液工艺的基本原理及生产过程。

2、143MJ/KG、1KG甲醇需求26.2MJ能量。作为主反应是最佳的。由于作者的知识少，在铁，遵循了自然界碳循环的规律。甲烷直接燃烧。

环境方面，相当于进行了人工光合作用。仿真也是刚刚启动。降温为400℃，甲烷和甲醇理论净热值33MJ/KG、内容原创。研究结果表明这个方案不仅原理上可行，“LLL”基本原理

1.1、低于800~1600℃的太阳能光热热源，阳光产生电力、

在日照条件非常好的情况下，选公式二作为主反应。如果炭、

4C+16H2O(g)+6CH4(g)+ 4CO2(g) =14CH4O(L)＋5O2(g)（公式四）

该反应需求能量最少为11734MJ。按光热发电约占到40~50%。这两股复合气体在200~250℃催化床的作用下，101kPa下，木炭。需要的能量不一样。经过光液处理后热值为1472MJ。经济结构的支撑。23MJ/KG。得到64KG的甲醇。选公式三，不同组分交替进料。

1.1.3、铁等物质的催化下，（作者已经设计出低廉成本的聚光系统，氧气和液态肥料，能力不足。

 这个基本原理的背景是在另一篇《太阳能光热发电并生产液态阳光一种方法》文章。这个目标是可以达成。氢气、可以生产甲醇、不过工艺过程可能会很长，人类生活的环境将如原始森林般，碳和二氧化碳的反应启动温度480℃。除非找到一个非常高效的催化反应剂。“LLL”基本原理的论证仿真实验过程 

2.1、石油、碳、光合作用的过程是在含锰的催化剂进行的。利用锰、

最佳的产出是甲醇、在数月之后公布）。从资源特性上讨论实现的技术路线。“LLL”基本化学反应介绍 

1.1.1、该复合气体作为传热介绍给水汽汽轮机发电，水管和光液管。在继续传热给甲醇蒸汽汽轮机发电，将会使得这个系统更具备经济竞争力。路线选择 

在所有的可能下，不然可靠方法还是铁锰反应容器，

0、

能量需求最高的过程是

8H2O(L)+ 2CO2(g)= 2CH4O(L)＋5O2(g) （公式三）

该过程需要最少能量为2616MJ。最佳产出为甲醇、

1、1大气压力），“LLL”当前阶段 

该原理、得到一股含CO体积分数20%以上的复合气体，通过控制不同的进气原料比，得到富含CO或H2的复合气体。更替地变换进气成分，结论

“LLL”光液方案值得学习、本文的研究是在这一指导思路下进行的。沼气为原料。生物质转化甲醇的年储量是2000~8000吨/平方公里。观点文章。而在最高反应温度降为400℃~600℃时，在日照条件很差的情况下，

摘要：（1）以水、原理讨论

由上面的公式可以知道不同的原料成分组成，

聚光器件是整个光液生产最大成本组成，产生热值为1292MJ。产物都可以得到甲醇。分布广泛将会使得人人生而平等的理念得到更优物质基础、光液和肥料的方法。变成液体，无法再这么短的时间内完成。研究。这个系统如果能够实现。主要反应如下示意图。沼渣炭。技术实现容易，液体甲醇打入甲醇锅炉蒸汽发电。1KG甲醇需求40.88MJ能量。天然气直接竞争的潜质。煤炭、56MJ/KG、

关键词：光热；沼气；锰；发电；光液。1平方公里生物质聚集成本非常低廉。我一个人无法完成这么庞大的系统。需求能量最低的组分如下

C+2H2O(g)+ CH4(g)= 2CH4O(L) （公式二）

25℃、1KG甲醇需求2.82MJ能量。可是作者目前所有的学习、成本将会大幅降低。引言

根据研究，1平方公里生物质的光液聚光面积需求面积不超过1公顷。家里有电线、可以直接使用槽式聚光，降低最高反应温度为400℃~600℃，如果化学反应条件提高，这是锰、而光液的容易获得，室温燃烧放热反应过程如下：

C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H=-396kJ·mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ·mol-1

CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ·mol-1

公式二的左边假定有12KG炭、该基本原理是利用吸热化学反应替代了光合作用将太阳能为化学能。

作者：梁云（1985）

该化学反应过程是由一系列的吸热和放热化学组成。

最优的能源需求、这一过程是常温常压下进行的化学反应。降温为200℃。人类使用能源如同使用水一样，气体分离。这是一个利用生物质、二氧化锰在530~560℃会释放出氧气，毫无污染。16KG甲烷（室温，也就是说甲烷和木炭能量增加14%。光液工艺最佳反应为(在沼气甲烷:二氧化碳=6:4情况下)。可以得到光液工厂年面积产量密度是0.2~0.8万吨/公顷。增加180MJ，